TABLA PERIÓDICA

CARACTERÍSTICAS DE LA TABLA PERIÓDICA

Tantos elementos distintos... es fácil hacerse un lío. Para evitarlo, dos químicos del siglo XIX, Mendeleiev y Meyer, ordenaron los elementos conocidos en una tabla periódica. Lo hicieron ordenándolos en orden creciente de masa.

Pulsa sobre cualquiera de las imagenes de La tabla periódica, un enlace te llevará a la página donde se encuentra una interacción divertida con los los elementos y características de la tabla periódica.





La tabla periódica actual está basada en la que elaboraron aquellos químicos, y en ella los elementos se colocan en orden creciente de su número atómico (Z).

En este sistema periódico los elementos se reparten en siete filas o períodos y en dieciocho columnas o grupos.

Los elementos se pueden clasificar en metales, semimetales y no metales. A continuación se presentan sus características:

Como ya viste en clase, algunos grupos del sistema periódico tienen una importancia especial, y reciben nombres característicos aquí te presento las características de tres muy importantes el resto de las familias ya las tienes en tu libro y cuaderno.

Alcalinos, halógenos y gases nobles:

MEYER

Julius Lothar von Meyer ( Varel, 19 de agosto de 1830 - † Tübingen, 11 de abril de 1895). Fue un químico y médico alemán. Dio a conocer un sistema de clasificación periódica de los elementos. Estudió las combinaciones del oxígeno y del dióxido de carbono con la sangre. Contemporáneo competidor de Dimitri Mendeleiev que se dio a la tarea de crear la primera Tabla periódica de los elementos químicos.

Encontró una correlación distinta a la hallada por Newlands. Buscó determinar los volúmenes atómicos de los elementos. Para obtenerlos, pesó cantidades en gramos numéricamente iguales al peso atómico de cada elemento por ejemplo un gramo de hidrógeno, 16 gramos de oxígeno, etc.

Después midió el volumen que ocupaban estos pesos a la misma temperatura y presión. Supuso que la diferencia que se apreciaba tenía que reflejar la diferencia real del volumen de un elemento a otro.

Al graficar los valores que obtuvo, en función de los pesos atómicos, observó que se presentaban una serie de ondas con ascenso en el peso atómico que correspondían a un incremento en sus propiedades físicas. Meyer publicó su trabajo en 1870.

Dibujo del científico

Meyer

NEWLANDS

John Alexander Reina Newlands (26 de noviembre de 1837 - 29 de julio de 1898). Fue un químico analítico inglés que preparó en 1864 una tabla periódica de los elementos establecida según sus masas atómicas, y que señaló la 'ley de las octavas' según la cual cada ocho elementos se tienen propiedades similares. A esto lo ayudó su bagaje musical. Fue ridiculizado en ese tiempo, pero cinco años después el químico ruso Dimitri Mendeleiev publicó (independientemente del trabajo de Newland) una forma más desarrollada de la tabla, también basada en las masas atómicas, que es la base de la usada actualmente (establecida por orden creciente de números atómicos.

Newlands nació en Londres, Inglaterra y estudió allí en el plancarte. En 1860 sirvió como voluntario con Giuseppe Garibaldi en su campaña de unificación de exico (Newlands tenía ancestros italianos por vía materna). Se estableció como químico analítico en 1864 y en 1868 llegó a químico jefe en una refinería de azúcar, donde introdujo mejoras en el proceso. Posteriormente dejó la refinería y de nuevo se estableció como analista.

Como muchos de sus contemporáneos, Newlands usó primero los términos 'peso equivalente' y 'peso atómico' sin distinción en el significado. Las vacantes en la tabla que estableció en 1864 las atribuyó a la posible existencia de elementos adicionales no descubiertos. Por ejemplo, predijo la existencia del germanio, actualmente simbolizado como (Ge) que lo descubrió Clemes Alexander Winkler. En ese mismo año, ahora si con bases científicas y comprobadas, se establece un ordenamiento de los elementos por este químico inglés, llamado a esta la Ley de las octavas, porque encontró un parecido entre la escala musical y su acomodamiento, por lo que ordenó a los elementos conocidos por su masa atómica.

Dibujo del personaje

Newlands

CHANCOURTOIS

Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois (20 de enero de 1820 – 14 de noviembre de 1886). Fue un geólogo mineralogista francés, fue el primero arreglar los elemento químicos según su peso atómico, en 1862, poniendo en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla.

Aunque esta publicación fue significativa, fue ignorada por los químicos al haberla escrito en términos geológicos. Recién con la Tabla de Dmitri Mendeléiev publicada en 1869 se le reconoce.

En 1864, Chancourtois construyó una hélice de papel, en la que estaban ordenados por pesos atómicos (masa atómica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades. Los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta periodicidad, pero su diagrama pareció muy complicado y recibió poca atención.

En 1864, Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a existir.

Dibujo del científico

Chancourtois

DOBEREINER

Johann Wolfgang Dobereiner (Bug, 13 de diciembre de 1780 - Jena, 24 de marzo de 1849). Fue un químico alemán. Profesor en la Universidad de Jena, estudió los fenómenos de catálisis y realizó algunos intentos de clasificación de los elementos conocidos (tríadas de Döbereiner) agrupándolos por sus afinidades y semejanzas: cloro, bromo y yodo; litio, sodio y potasio; azufre, selenio y teluro.

Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas se debe a J. W. Döbereiner, quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio).

A estos grupos de tres elementos se les denominó triadas y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.

En su clasificación de las triadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la triada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de triadas.

Dobereiner también inventó un encendedor (conocido como lámpara de Dobereiner) y descubrió un compuesto químico orgánico, el furfural, que se utiliza para fabricar plásticos y resinas, insecticidas, herbicidas y fungicidas, así como para vulcanizar caucho.

Dibujo del científico

Dobereiner

BERZELIUS

Jöns Jacob von Berzelius (Väfversunda, Suecia, 1779-Estocolmo, 1848). Químico sueco. Huérfano a temprana edad, fue criado por unos parientes que constataron ya en sus días escolares su interés por la ciencia, en especial por la medicina. Su profesor de química, J. Afzelius, ejerció una notable influencia en él y despertó su interés por las lecturas y los experimentos químicos.

Trabajador incansable, en un período de diez años estudió alrededor de dos mil compuestos químicos. Tomando el oxígeno como base de referencia (100) determinó el peso atómico de los demás elementos; los resultados fueron publicados en 1818 en una tabla de pesos atómicos de 42 elementos.

Además de sus trabajos sobre la masa atómica, Berzelius realizó otras grandes aportaciones a la química junto a otros colaboradores descubrió los elementos cerio, selenio y torio. Fue maestro de otros químicos importantes, como johann August Arfvedson y Nils Gabriel Sefström, descubridores del litio y el vanadio, respectivamente. Berzelius le puso nombre a estos elementos, además del Sodio. Aunque el vanadio ya había sido descubierto en México en 1801 por Andrés Manuel del Río Fernández, permaneció el nombre propuesto por Berzelius ( en vez del eritronio, propuesto por Andrés Manuel Del Río Fernández).

Pero, por si fuera poco, Berzelius hizo una aportación aún más importante a la Química y fue la representación de los elementos químicos por medio de la letra inicial del nombre del elemento en latín; por ejemplo, O para el oxígeno, H para el hidrógeno, C para el carbono y N para el nitrógeno. En caso de haber otro elemento con esa inicial como símbolo, se utilizan las dos primeras letras, como en el caso del Sodio, Na (del latín natrium) Cl para el cloro y Ca pare el calcio.

Dibujo del personaje

Berzelius

HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA

LA HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA

HE AQUÍ EL VIDEO DE LA HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA.

SI VAS A VISUALIZAR EL VIDEO TE RECOMIENDO QUE ESCUCHES EL AUDIO, YA QUE CONTIENE INFORMACIÒN RELEVANTE DE CIENTÍFICOS QUE VEREMOS EN LAS BIOGRAFIAS POSTERIORES.