ENLACE IÓNICO

ENLACE IÓNICO

Como ves, los átomos de sodio pierden su electrón más externo, transformándose en cationes Na +. Los de cloro recogen ese electrón y se convierten en aniones Cl −.

Como estos dos iones tienen cargas de signo opuesto, se atraen y quedan unidos formando un compuesto: el cloruro de sodio.

El enlace iónico se produce por la atracción entre iones positivos (metales) y negativos (no metálicos).

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LA MATERIA: Mariano Gaite cuesta.

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Aquí te dejo este video sobre EL ENLACE IÓNICO.
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(pusa sobre el título) 

El agua como compuesto ejemplar

Felicidades a los alumnos que ganaron el concurso de edición de videos respecto al tema:

El agua como compuesto ejemplar

 

He aquí los dos mejores de los Grupos 3°B y 3°E 

Grupo de 3° B

video editado por:

Ana Karina, Elvira y Luz Enrique

Grupo de 3° Bvideo editado por: Susana

ENLACE COVALENTE

EL ENLACE COVALENTE

Los elementos no metálicos necesitan ganar electrones para adquirir la configuración de gas noble. Pero, si dos elementos no metálicos entran en contacto... ¿cómo conseguirán los electrones si todos quieren ganarlos?

La solución está en compartir electrones, formando un enlace covalente. En un enlace covalente se comparte un par de electrones, denominado par de enlace. Cuando se comparten dos pares de electrones se forma un enlace noble, y cuando se comparten tres, enlace triple.

Cuando varios elementos se unen mediante enlace covalente, se forma una molécula.

Observa cómo se produce el enlace covalente entre los átomos de flúor, oxígeno y nitrógeno.

El modelo que hemos utilizado para representar los átomos en estos ejemplos se llama estructura de Lewis.

El enlace covalente se produce entre átomos no metálicos que comparten electrones para adquirir la configuración de gas noble.

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(pusa sobre el título)

ENLACE METÁLICO

EL ENLACE METÁLICO

Los objetos metálicos de hierro, cobre, aluminio, etc., deben tener sus átomos unidos de alguna forma. Pero... ¿cómo?
 
Los átomos de un metal quieren perder sus electrones de valencia. Así se convierten en iones positivos que se ordenan formando una red metálica. ¿Dónde van a parar estos electrones?
 
Pues se encuentran en medio de la red, formando una nube electrónica que actúa de pantalla frente a las repulsiones que los cationes ejercen entre sí.

El enlace metálico se produce entre iones metálicos positivos que se colocan  ordenadamente formando una red tridimensional inmersa en una nube  electrónica.

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¿Porqué se unen los átomos?

¿PORQUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?

Los átomos de los gases nobles son muy estables, y aparecen en la naturaleza sin enlazarse con otros átomos. Parece que esto es debido a que tienen su capa de valencia completa con 8 electrones.

Todos los átomos aspiran a ser así de estables, y tienen tendencia a perder o ganar electrones de sus capas más externas para conseguir que estas contengan 8 electrones.

Observa cómo consiguen una configuración más estable los átomos de sodio y de cloro:

Cuando un átomo pierde o gana electrones, se queda cargado eléctricamente. Tenemos, entonces, un ion. Si es positivo se llama catión (Ión positivo que ha perdido electrones); y si es negativo, anión (Ión negativo que ha ganado electrones).

 

Los átomos se unen con otros átomos para conseguir una configuración electrónica más estable, como la de los gases nobles. Así forman un ENLACE QUÍMICO.

Si deseas interactuar con el contenido utiliza el siguiente enlace (Sistema Periódico), en él se encuentran actividades virtuales y la simulación de este tema.

Apartado 3, Configuración electrónica.

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ELECTRONES DE VALENCIA

ELECTRONES DE VALENCIA Y

PROPIEDADES QUÍMICAS

Ya hemos visto que los elementos situados en el mismo grupo del sistema periódico tienen propiedades químicas semejantes. Pero, ¿a qué se debe esta semejanza?

Los electrones de los átomos se distribuyen en distintas capas o niveles energéticos.

El nivel exterior se llama capa de valencia; y en él se colocan los electrones de valencia. Los elementos de un mismo grupo tienen los mismos electrones de valencia, por eso tienen propiedades químicas semejantes.

Observa cómo se disponen los electrones de tres átomos distintos: el sodio (Na), el cloro (Cl) y el argón (Ar).

Por tanto, el sodio tiene un solo electrón de valencia; el cloro tiene 7 electrones de valencia y el argón tiene 8 electrones de valencia.

Los electrones que ocupan la última capa de un átomo se denominan electrones de valencia, y son los responsables de las propiedades químicas del elemento.

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