MODELOS ATÓMICOS

Historia: modelos atómicos 

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.

Empédocles: La materia estaba formada  de aire, fuego, tierra y agua.

Leucipo y Demócrito: Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.

Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

John Dalton: El atómo era una esfera compacta. La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico .

J. J. Thomson: Decubre la primera partícula atómica, el electrón (carga negativa (-)).  Dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.

Se conoce como modelo atómico de tomson o budín de pasas.
 

E. Rutherford: Descubre el protón (carga positiva(+)). Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. Primer modelo atómico de Rutherford.

Chadwick: Descubrió el neutrón y le dió carga cero (0) o neutra (n).

E. Rutherford: Retoma la contribución de Chadwick y plantea un segundo modelo, modelo atómico de Rutherford. 

Niels Bohr: Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.  

(Modelo atómico de Bohr.)

Si necesitas saber un poco más de los personajes que se mencionarón, ya te habrás dado cuenta que han ido apareciendo conforme se narra su historia en clase sólo espera a que sea publicado, utiliza las paginas adicionales que se encuentran a la derecha de la página principal con el nombre de Archivo del blog te será más fácil.

Utiliza el enlace la materia para realizar los ejercicios de este tema. Autor: Mariano Gaite Cuesta

JOHN DALTON

John Dalton (1766-1844).- Nació en Cumberland, Inglaterra. Estudió inicialmente en una escuela rural y su progreso fue tan rápido que a la edad de doce años se convirtió en maestro de la escuela. En 1793 se trasladó a Manchester y allí se estableció para el resto de su vida, primero como profesor y más tarde como tutor privado.

Dalton nunca se casó y siempre vivió de una forma sencilla y humilde, incluso cuando alcanzó fama. Cuáquero devoto, siempre vistió ropas sencillas y de color oscuro.

Las primeras investigaciones científicas de Dalton se desarrollaron en el campo de la meteorología y esta pasión le acompañó toda su vida; diariamente efectuaba observaciones de la temperatura, presión barométrica y pluviométrica. Su primera obra fue Observaciones y ensayos meteorológicos (1793). Fue el primero que describió la ceguera hacia los colores, de la que él mismo fue víctima. Por eso, dicha enfermedad se conoce con el nombre de daltonismo.

Dalton descubrió que ni él ni su hermano eran capaces de distinguir los colores. Le regaló a su madre unas medias (que él creía azules) y ella le preguntó sorprendida cuál era la razón por la que le daba unas medias de color escarlata, que no era apropiado para una mujer cuáquera.

En 1802 estableció su ley de las presiones parciales (Ley de Dalton). Cuando dos fluidos elásticos A y B se mezclan, no hay repulsión entre una partícula de A y otra de B, pero sí entre una partícula de B y otra partícula de B. También estableció una relación entre la presión de vapor y la temperatura. Su interés en los gases se derivaba de su afición a los estudios meteorológicos: siempre llevaba consigo sus aparatos del tiempo allí donde fuese, realizando a lo largo de su vida más de doscientas mil observaciones que anotaba en su diario constantemente. Gracias a estas observaciones, su mente analítica pudo encontrar relaciones numéricas entre los datos.

En 1803, mientras trataba de explicar su ley de presiones parciales, comenzó a formular su mayor contribución a la ciencia: la teoría atómica.

El átomo era una esfera compacta. La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.

Se encontraba estudiando la reacción del óxido nítrico con oxígeno cuando descubrió que la reacción podía tener lugar con dos proporciones diferentes: a veces 1:1,7 y otras 1;3,4 (en peso). Ello llevó a Dalton a establecer la ley de las proporciones múltiples, que dice que los pesos de dos elementos siempre se combinan entre sí en proporciones de números enteros pequeños. En ese mismo año publicó su primera lista de pesos atómicos y símbolos. Dalton llegó a su teoría atómica a través del estudio de las propiedades físicas del aire atmosférico y de otros gases.

Aunque fue miembro de la Real Sociedad desde 1822 y en 1825 recibió la medalla de esta sociedad científica por su trabajo en la teoría atómica, Dalton siempre se consideraba a sí mismo sobre todo un docente, que se ganó la vida dando clases y conferencias hasta 1833, cuando fue premiado con una pensión civil anual. El 27 de julio de 1844 falleció de un ataque al corazón. Según su deseo, tras su muerte se le practicó la autopsia para determinar la causa de lo que luego se llamó daltonismo.

Su último experimento demostró que el daltonismo no es un problema del ojo mismo, sino que estaba causado por alguna deficiencia del poder sensorial. Fue enterrado con honores de monarca, en un funeral seguido por más de cuatrocientas mil personas, contraviniendo los principios de los cuáqueros conforme a los cuales vivió.

Dibujo del científico

John Dalton

¿CÓMO REUTILIZAR EL AGUA?

Muchas felicidades a los alumnos que entregaron sus videos. Para ser uno de los primeros que entregaron se esforzaron bastante y la desición de escoger al ganador fue bastante dificil, pero se eligieron de acuerdo a criterios que ya se mencionaron en clase.

Estos servirán para elaborar un mejor trabajo para la próxima

 ¡¡¡¡¡¡SUERTE!!!!!!

Este video fue catalogado como el mejor film
dentro del grupo de 3º "B"

A continuación un excelente video

del grupo de 3º E

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

La materia puede clasificarse en dos categorías principales:

• Sustancias puras, cada una de las cuales tiene una composición fija y un único conjunto de propiedades.

• Mezclas, compuestas de dos o más sustancias puras.

Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos, mientras que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas:

Elementos químicos

Un elemento es un tipo de materia que no puede subdividirse en dos o más sustancias puras. Hay 112 elementos conocidos, de los cuales 91 existen en la naturaleza.

Compuestos

 Un compuesto es una sustancia pura que contiene más de un elemento.

MEZCLA

Una mezcla contiene dos o más sustancias combinadas de tal forma que cada una conserva su identidad química.

Mezclas homogéneas

Las mezclas homogèneas o uniformes son aquellas en las que la composición es la misma en toda la muestra.

Mezcla heterogénea

Las mezclas heterogéneas o no uniformes son aquellas en las que la composición de la muestra varia de un punto a otro.

A continuación la clasificación de los distintos materiales de acuerdo a las dos categorias (sustancias puras: elementos y compuestos; y mezclas: homogéneas y heterogéneas)

MENDELEIEV

Dimitri lvanovich Mendeleiev (1834-1907).- Nació en Tobolsk, en una pequeña localidad de Siberia (Rusia) en el seno de una familia de nobles rusos emigrados a Siberia.

Estudió química en la Universidad de San Petersburgo y en 1859 el gobierno le dio una beca para ir a la Universidad de Heidelberg. En 1861 regresó a San Petersburgo y fue profesor de química en su Universidad. Escribió los dos volúmenes de Principios de Química (1868-1870).

“La tabla periódica de los elementos fue propuesta por Dimitri Mendeleiev y Julios Lothar Meyer, quienes, trabajando por separado, prepararon una ordenación de los 64 elementos conocidos, basándose en la variación de sus propiedades químicas y físicas, con la variación de las masas atómicas.

En 1869, Mendeleiev, presenta una primera versión de su tabla periódica, esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. Esta tabla fue diseñada de manera que hiciera parecer la periodicidad de los elementos, de esta manera los elementos son clasificados verticalmente y las agrupaciones horizontales representan elementos de la misma familia.

Para poder aplicar la ley que él creía cierta, Mendeleiev tuvo que dejar ciertos huecos vacíos en su tabla, los cuales fueron ocupados por elementos descubiertos más adelante, de los cuales ya había predicho muchas propiedades, basado en elementos vecinos.

La tabla de Mendeleiev aunque contenía ciertas anomalías, debido a errores de la masa atómica de la época, condujo a la tabla periódica actualmente utilizada”.

Fue coega de Gustav Kirchoff (un químico brillante, que descubriría toda una serie de elementos nuevos) y de Robert Bunsen, recordado hoy en día como inventor del mechero bunsen, que sigue presente en los laboratorios de todos los colegios. Con este último Mendeleiev trabajó en Heidelberg ya que no encajó bien con Bunsen. Cuando se sentía frustrado, explotaba con facilidad haciendo el ridículo, llegando a bailar como un desquiciado. Abandonó los laboratorios de Heidelberg jurando que jamás regresaría. Acabo de negarse a sí mismo el acceso a los mejores laboratorios químicos de Alemenia. al parecer no le importó, transformó una de las dos habitaciones de su alojamiento en un improvisado laboratorio privado y continúo sus investigaciones en casa.

Puedes recuperar la información aquí mostrada para realizar tu biografía y añadirlo a tu albúm. También te dejo un dibujo del personaje, recordarás que ya lo viste en clase.

Mendeleiev