ENLACE METÁLICO

EL ENLACE METÁLICO

Los objetos metálicos de hierro, cobre, aluminio, etc., deben tener sus átomos unidos de alguna forma. Pero... ¿cómo?
 
Los átomos de un metal quieren perder sus electrones de valencia. Así se convierten en iones positivos que se ordenan formando una red metálica. ¿Dónde van a parar estos electrones?
 
Pues se encuentran en medio de la red, formando una nube electrónica que actúa de pantalla frente a las repulsiones que los cationes ejercen entre sí.

El enlace metálico se produce entre iones metálicos positivos que se colocan  ordenadamente formando una red tridimensional inmersa en una nube  electrónica.

Utiliza los siguientes enlaces para ver información, actividades y simulaciones simulaciones.

LA MATERIA: Mariano Gaite cuesta.

Simulaciones: EDUCAMIX

Sistema Periodico: LIBROS VIVOS.NET

¿Porqué se unen los átomos?

¿PORQUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?

Los átomos de los gases nobles son muy estables, y aparecen en la naturaleza sin enlazarse con otros átomos. Parece que esto es debido a que tienen su capa de valencia completa con 8 electrones.

Todos los átomos aspiran a ser así de estables, y tienen tendencia a perder o ganar electrones de sus capas más externas para conseguir que estas contengan 8 electrones.

Observa cómo consiguen una configuración más estable los átomos de sodio y de cloro:

Cuando un átomo pierde o gana electrones, se queda cargado eléctricamente. Tenemos, entonces, un ion. Si es positivo se llama catión (Ión positivo que ha perdido electrones); y si es negativo, anión (Ión negativo que ha ganado electrones).

 

Los átomos se unen con otros átomos para conseguir una configuración electrónica más estable, como la de los gases nobles. Así forman un ENLACE QUÍMICO.

Si deseas interactuar con el contenido utiliza el siguiente enlace (Sistema Periódico), en él se encuentran actividades virtuales y la simulación de este tema.

Apartado 3, Configuración electrónica.

LIBROS VIVOS .NET

ELECTRONES DE VALENCIA

ELECTRONES DE VALENCIA Y

PROPIEDADES QUÍMICAS

Ya hemos visto que los elementos situados en el mismo grupo del sistema periódico tienen propiedades químicas semejantes. Pero, ¿a qué se debe esta semejanza?

Los electrones de los átomos se distribuyen en distintas capas o niveles energéticos.

El nivel exterior se llama capa de valencia; y en él se colocan los electrones de valencia. Los elementos de un mismo grupo tienen los mismos electrones de valencia, por eso tienen propiedades químicas semejantes.

Observa cómo se disponen los electrones de tres átomos distintos: el sodio (Na), el cloro (Cl) y el argón (Ar).

Por tanto, el sodio tiene un solo electrón de valencia; el cloro tiene 7 electrones de valencia y el argón tiene 8 electrones de valencia.

Los electrones que ocupan la última capa de un átomo se denominan electrones de valencia, y son los responsables de las propiedades químicas del elemento.

Si deseas interactuar con el contenido utiliza el siguiente enlace (Sistema Periódico), en él se encuentran actividades virtuales y la simulación de este tema.

LIBROS VIVOS .NET

TABLA PERIÓDICA

CARACTERÍSTICAS DE LA TABLA PERIÓDICA

Tantos elementos distintos... es fácil hacerse un lío. Para evitarlo, dos químicos del siglo XIX, Mendeleiev y Meyer, ordenaron los elementos conocidos en una tabla periódica. Lo hicieron ordenándolos en orden creciente de masa.

Pulsa sobre cualquiera de las imagenes de La tabla periódica, un enlace te llevará a la página donde se encuentra una interacción divertida con los los elementos y características de la tabla periódica.





La tabla periódica actual está basada en la que elaboraron aquellos químicos, y en ella los elementos se colocan en orden creciente de su número atómico (Z).

En este sistema periódico los elementos se reparten en siete filas o períodos y en dieciocho columnas o grupos.

Los elementos se pueden clasificar en metales, semimetales y no metales. A continuación se presentan sus características:

Como ya viste en clase, algunos grupos del sistema periódico tienen una importancia especial, y reciben nombres característicos aquí te presento las características de tres muy importantes el resto de las familias ya las tienes en tu libro y cuaderno.

Alcalinos, halógenos y gases nobles:

MEYER

Julius Lothar von Meyer ( Varel, 19 de agosto de 1830 - † Tübingen, 11 de abril de 1895). Fue un químico y médico alemán. Dio a conocer un sistema de clasificación periódica de los elementos. Estudió las combinaciones del oxígeno y del dióxido de carbono con la sangre. Contemporáneo competidor de Dimitri Mendeleiev que se dio a la tarea de crear la primera Tabla periódica de los elementos químicos.

Encontró una correlación distinta a la hallada por Newlands. Buscó determinar los volúmenes atómicos de los elementos. Para obtenerlos, pesó cantidades en gramos numéricamente iguales al peso atómico de cada elemento por ejemplo un gramo de hidrógeno, 16 gramos de oxígeno, etc.

Después midió el volumen que ocupaban estos pesos a la misma temperatura y presión. Supuso que la diferencia que se apreciaba tenía que reflejar la diferencia real del volumen de un elemento a otro.

Al graficar los valores que obtuvo, en función de los pesos atómicos, observó que se presentaban una serie de ondas con ascenso en el peso atómico que correspondían a un incremento en sus propiedades físicas. Meyer publicó su trabajo en 1870.

Dibujo del científico

Meyer